化学以石墨为点击经行电解,电解质溶液为h2so4电解反应方程式4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 11:28:37
化学以石墨为点击经行电解,电解质溶液为h2so4电解反应方程式4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错了
化学以石墨为点击经行电解,电解质溶液为h2so4电解反应方程式4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错了
化学以石墨为点击经行电解,电解质溶液为h2so4电解反应方程式4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错了
两极都是石墨的话,电解水总反应方程2H2O→(电解)2H2+O2,
你错误的原因是忘记了电解质溶液是酸性的,不存在氢氧根放电,所以在阳极发生的反应是2H2O-4e-=O2+4H+,而不是OH-失电子.
阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于NaOH的电离)
阴极反应:2H+ +2e- = H2↑(H+来自于水的电离)
因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O⇔ 2H++2OH- ①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,
写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式...
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阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于NaOH的电离)
阴极反应:2H+ +2e- = H2↑(H+来自于水的电离)
因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O⇔ 2H++2OH- ①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,
写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑。
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电解硫酸实质是电解水,只会让硫酸的浓度上升,所以电解反应方程式是电解水的。不好意思麻烦问一下,它的正极反应式4oh--4e-=o2+2h2o,负极反应式2h++2e-=h2电解反应方程式是阴阳相加吧,可为什么会出现4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错了4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o 4oh- + 4h+这个实质就是4分子水,应该写成H20约掉右边...
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电解硫酸实质是电解水,只会让硫酸的浓度上升,所以电解反应方程式是电解水的。
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