有一硫酸和硝酸的混合溶液,取溶液10ml,加足量Bacl2溶液,经过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀;滤液和4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 12:58:42
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取溶液10ml,加足量Bacl2溶液,经过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀;滤液和4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取溶液10ml,加足量Bacl2溶液,经过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀;滤液和4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取溶液10ml,加足量Bacl2溶液,经过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀;滤液和4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
9.32g沉淀即BaSO4的物质的量为:9.32/233=0.04mol
即H2SO4为0.04mol
H2SO4的物质的量浓度为:0.04/0.01=4molL
4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和,消耗NaOH的物质的量为:4*35/1000=0.14mol
即溶液中H+的物质的量为0.14mol
又H2SO4为0.04mol 即H+为:0.08mol
所以HNO3为:0.14-0.08=0.06mol
HNO3的物质的量浓度为:0.06/0.01=6molL
c(H2SO4)=(9.32/233)/0.01=4mol/L
c(HNO3)=(4*35-10*4*2)/10=6mol/L
沉淀为硫酸钡(0.04mol),则原溶液中硫酸的物质的量浓度为4mol/L。又0.14mol的氢氧根与滤液中的氢离子反应,硫酸提供0.08mol氢离子,则硝酸提供0.06mol氢离子,因此硝酸的物质的量浓度为6mol/L。