amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式,
amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式,
amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式,
amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式,
亚铁离子还原性强于溴离子 氯气先与亚铁离子反应生成铁离子 再与溴离子反应生成溴单质
2Fe2+ +2Br2- +2Cl2===Br2+2Fe3+ +4Cl-
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性:Fe2+>Br-。而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化。当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子。当完全把亚铁离子氧化完成,...
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2Fe2+ +2Br2- +2Cl2===Br2+2Fe3+ +4Cl-
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性:Fe2+>Br-。而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化。当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子。当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是:6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点。
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为:
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点。继续通入氯气就是氯气与水的反应了。
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化
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